Tabla periódica
La tabla periódica es una herramienta súper útil que contiene de manera
organizada los elementos química de acuerdo a sus propiedades más básicas
No metales:
El principal orden de los elementos, corresponde al
- Incremento del número atómico
- La similitud de sus propiedades.
definición número atómico: Es el número de protones que hay en el núcleo
del átomo de un elemento. Por ejemplo: el número atómico del oxígeno es 8
Descripción:
Es por ello que desde la antigüedad se han clasificado estos elementos de una
manera coherente y práctica, para poder ubicar de manera rápida y eficaz cada
uno de ellos, cada vez que sea necesario.
Los elementos se hallan destribuidos:
- En 7 filas denominadas (periodos)
- En 18 columnas o familias, las cuales se ordenan en grupos; 8 grupos A y 8 grupos B
A continuación se detalla su clasificación
Clasificación de los elementos en la tabla periódica
El procedimiento que se ha venido empleando para clasificar los elementos en
la tabla periódica, según el número atómico y demás propiedades, permitió
establecer 7 renglones horizontales que nos indican el
último nivel de energía del elemento que serán conocidos como
periodos o niveles.
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- Periodo 1,2 y 3, formados por 2, 8 y 8 elementos respectivamente, son denominados Periodos cortos
- Periodo 4, 5, 6 son los Periodos largos, el 7° periodo se halla incompleto.
- Los elementos cuyos números atómicos se hallan comprendidos entre el La (Z=57) y el Lu (Z=71) se llaman Lantánidos
- Los elementos con número atómico superior al Ac (Z=89) se denominan Actínidos
- Ellos se encuentran separados en 2 filas de la tabla periódica, con el objeto de no extender demasiado la figura
- Los elementos después del Uranio (Z=92) se han obtenido en forma artificial del uranio, denominándose a éstos Trans uránicos.
Así mismo, las columnas verticales que se observan, se conocen como grupos: I,
II, III, IV, V, VII y VIII
Buscando que los elementos con propiedades semejantes se ubican unos debajo de
otros, cada uno de los grupos se dividió en 2 subgrupos que se denotan con la
letra A y B
GRUPOS o FAMILIAS: Son agrupaciones verticales, que nos indican que
poseen propiedades químicas semejantes, debido a que poseen los mismos
electrones de valencia.
En la tabla periódica están ordenados en grupos A y B
Grupo A
- Están situados en los extremos de la tabla periódica
- Nos indican el número de electrones de la última capa y se presentan en números romanos.
- Terminan en el subnivel "s" y "p"
| Grupo | Familias | Terminación | Electrones (valencia) | Elementos |
| IA | Metales alcalinos | s1 | 1 | Li, Na, K, Rb, Cs, Fr |
| IIA | Metales alcalinos térreos | s2 | 2 | Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra |
| IIA | Térreos | p1 | 3 | B, Al, Ga |
| IVA | Carbonoides | p2 | 4 | C, Si |
| VA | Notrogoneoides | p3 | 5 | N, P, As, Sb, Bi |
| VIA | Anfigeneos o calcógenos | p4 | 6 | O, S, Se, Te, Po |
| VIIA | Halógenos | p5 | 7 | F, Cl, Br, I, At |
| VIIIA | Gasos nobles | p6 | 8 | He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn |
El Hidrogeno es un no metal (excepción)
Grupo B
- Están situados en la zona central de la tabla periódica.
- El número de electrones de la última capa, no nos indica el grupo; debido a que la valencia es variable.
- La configuración electrónica termina en el subnivel "d", se llama de transición
- Los elementos de transición interna, llamados tierras raras: su configuración electrónica termina en "f
Tiene 8 subgrupos. El grupo VIII B tiene 3 casilleros.
Clasificación de los elementos químicos
Los elementos químicos se pueden clasificar en: Metales, no metales, metaloides (anfóteros) y gases nobles.
Metales:
- Son buenos conductores de calor y la electricidad
- Se oxidan (pierden electrones)
- Se les denomina también reductores
- Son electropositivos
- Son sólidos a excepción del mercurio (líquido a temperatura ambiente)
- Son malos conductores del calor y la electricidad
- Se reducen (ganan electrones)
- Se les denomina también oxidantes
- Son electronegativos
- La mayoría a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido. Como gases están N, O, F, Cl, H y en estado líquido el Br.
Son todos los contrario
Metaloides o anfóteros:
Son elementos que tienen propiedades metálicas y no metálicas. Ocupan una región diagonal que se observa en la tabla periódica (transición entre metal y no metal); entre ellos podemos encontrar al B, Si, Ge, As, Sb, Te, Po
Gases nobles:
- Son elementos químicamente estables por tener su última capa 8 e- a excepción del He que tiene 2 y se representan. n s2 p6
- No se combinan con ningún otro elemento. Sólo a temperaturas exigentes el Xe puede reaccionar.
- Sus moléculas son monoatómicas.
De acuerdo a su configuración electrónica, los elementos químicos se clasifican en: gases nobles, elementos representativos y elementos de transición.
- Gases nobles: Son los que se ubican en el extremo derecho de la tabla periódica, en el grupo 0, u VIIIA (también llamado 18). Los átomos de estos gases, con excepción del helio, tienen 8 electrones de valencia. Esto significa que el último nivel de energía tiene sus orbitales completo (8 e-), distribuidos según la configuración n s2 p6. Donde "n" representa el nivel de energía más extramo.
- Elementos representativos: Se ubican en el grupos A de la tabla periódica. Estos elementos tienen sus electrones de valencia en los orbitales "s" o "p" y sus configuraciones externas van desde n s1 hasta n s2 p5, excluyendo al 1s2 (helio que corresponde a un gas noble)
- Elementos de transición: Se situán en los grupos B de la table periódica: Sus átomos presentan configuraciones más complejas; los electrones de valencia se encuentran en los orbitales "d" o "f"
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