Configuración electronica

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Es la manera en la que se distribuyen  los electrones de un átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía
Niveles: hay 7 niveles (1 al 7), indica la energía del orbital y tamaño.
Subniveles: hay 4 subniveles (s,p,d,f), indica la forma que tiene el orbital y en parte también indice la energía, donde
  • Orbitales s : 2 electrones
  • Orbitales p: 6 electrones
  • Orbitales d: 10 electrones
  • Orbitales f: 14 electrones
Para hacer la configuración electrónica deberemos aplicar la regla de las diagonales

Como se puede ver en la imagen a cada nivel le vamos a asociar diferentes subniveles 
En el nivel 1: 1s2 
En el nivel 2: 2s2 2p6 
En el nivel 3: 3s2 3p6 3d10 
En el nivel 4: 4s2 4p6 4d10 4f14 
y a partir de ahí todos tienen 4 (cuatro) subniveles

En siguiente cuadro se presenta todos los subniveles uno al lado del otro para agilizar la explicación

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f14  5s2  5p6 5d10 5f14
 2 4  10  12  18  28  30  36  46  60  62  68  78  92 

Tabla periódica

Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos  + respuesta

a) N (Z=7) 1s2 2s2 2p3 
b) P (Z = 15) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 
c) Ar (Z = 18) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 
d) Ti (Z = 22) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2 
e) V (Z = 23) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d3
f) Ge (Z = 32) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 
g) Br (Z = 35) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 
h) Sr (Z= 38) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 
i) Au (Z=79) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d9 
j) Be (Z = 4) 1s2 2s2 
k) Xe (Z = 54) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 
l) K (Z = 19) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 
m) S (Z = 16) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 
n) Sb (Z = 51) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3



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