Configuración electronica

Es la manera en la que se distribuyen  los electrones de un átomo en los diferentes niveles y subniveles de energía

Niveles: hay 7 niveles (1 al 7), indica la energía del orbital y tamaño.

Subniveles: hay 4 subniveles (s,p,d,f), indica la forma que tiene el orbital y en parte también indice la energía, donde

• Orbitales s : 2 electrones
• Orbitales p: 6 electrones
• Orbitales d: 10 electrones
• Orbitales f: 14 electrones

Para hacer la configuración electrónica deberemos aplicar la regla de las diagonales

Como se puede ver en la imagen a cada nivel le vamos a asociar diferentes subniveles 

En el nivel 1: 1s² 

En el nivel 2: 2s² 2p⁶ 

En el nivel 3: 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 

En el nivel 4: 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹⁴ 

y a partir de ahí todos tienen 4 (cuatro) subniveles

En siguiente cuadro se presenta todos los subniveles uno al lado del otro para agilizar la explicación

1s2	2s2	2p6	3s2	3p6	3d10	4s2	4p6	4d10	4f14	5s2	5p6	5d10	5f14
2	4	10	12	18	28	30	36	46	60	62	68	78	92

Tabla periódica

Escriba las configuraciones electrónicas de los siguientes elementos  + respuesta

a) N (Z=7) 1s² 2s² 2p³ 

b) P (Z = 15) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p3 

c) Ar (Z = 18) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p6 

d) Ti (Z = 22) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² 

e) V (Z = 23) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d³

f) Ge (Z = 32) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p² 

g) Br (Z = 35) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵ 

h) Sr (Z= 38) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 

i) Au (Z=79) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d9 

j) Be (Z = 4) 1s² 2s² 

k) Xe (Z = 54) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 

l) K (Z = 19) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 

m) S (Z = 16) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ 

n) Sb (Z = 51) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p³